Урок по теме "Соли угольной кислоты". 9-й класс

Цели: изучить свойства солей угольной кислоты карбонатов и гидрокарбонатов.

Задачи:

• отработать навыки в решении расчетных и экспериментальных задачах;
• повторить свойства и строение угольной кислоты, гидролиз солей и реакции обмена;
• воспитывать коммуникативную культуру, уверенность в себе и
• знаниях, навыки контроля и самоконтроля.

Тип урока: изучение новой темы

Методические приемы: рассказ, демонстрации опытов.

Оборудование: раствор Na₂CO₃; раствор HCl, H₂SO₄, Ca(OH)₂, Na₂CO₃ твердая, индикатор – фенолфталеин, штатив, газоотводная трубка; карточки – задания

Ход урока

1. Организационный момент

2. Проверка домашнего задания

Учитель. Сегодня на уроке мы должны изучить соли угольной кислоты. Но прежде чем отправимся в увлекательный мир карбонатов, нам надо повторить свойства и строение H₂CO₃.

(2 человека у доски, 3 человека на рабочем месте)

У доски

1. Дать характеристику угольной кислоте: сила, основность, содержание кислорода. Составить уравнение диссоциации.
2. Химические свойства угольной кислоты.

На месте.

1. Дать характеристику аллотропным модификациям углерода.
2. Дать сравнительную характеристику физических и химических свойств оксида углерода (VI) и оксида углерода (II): строение молекул, физические и химические свойства.

3. Допишите определения:

а) адсорбция – это процесс - …
б) процесс выделения поглощенных веществ называется …

Пока ребята готовят ответы на вопрос, мы проведем небольшую письменную работу (10 вопросов)

• Разновидности простого вещества, образованного одним и тем же химическим элементом? (Аллотропные видоизменения)
• Электронная формула атома углерода. (1s²2s²2p²)
• Количество электронов на внешнем уровне у элементов IV группы главной подгруппы (четыре)
• Летучие водородные соединения С и Si? (СН₄ – метан, SiН₄ – силан)
• Формула высших оксидов элементов IV группы главной подгруппы? (RО₂)
• Масса 0,5 моль СО₂ ? (22г)
• Объем 2 моль СН₄ при н.у.? (44,8 л)
• Чего больше по массе в угарном газе углерода или кислорода? (кислорода С:О = 3:4)
• Степень окисления углерода в угарном газе и углекислом газе? (+2;+ 4)
• Что такое сухой лед?

Проверка (правильные ответы на доске)
Ребята проверяют исправляют ошибки, выставляют себе оценки.
Проверка ответов у доски: рассмотрим свойства H₂CO₃.

III. Объяснение нового материала

H₂CO₃ диссоциирует в две стадии. Сколько типов солей образует данная соль?
(по ходу опроса записывают схему на доске)

В повседневной жизни мы часто сталкиваемся с солями угольной кислоты (питьевая сода, известняк, мрамор, мел и т.п.)
Списывают с доски в тетрадь тривиальные названия солей.

Стихотворение о карбонатах. (пока учащиеся пишут)

На земле живут три брата
Из семейства карбонатов.
Старший брат красавец – мрамор.
Славен именем каррары
Превосходный зодчий. Он
Строил Рим и Парфенон.

Всем известен известняк
Потому и назван так.
Знаменит своим трудом
Возводя за домом дом.

И способен и умел младший
Мягкий братец мел.
Как рисует посмотри
Этот …СаСО₃.

CaCO₃ – мел, известняк, мрамор
NaHCO₃ – питьевая сода
Na₂CO₃ – кальцинированная сода
Na₂CO₃•10H₂O – кристаллическая сода
CaCO₃ – жемчуг (минерал арагонит)

Получение солей: назовите лабораторный способ получения солей.

(кислота + основание соль + вода – реакция нейтрализации)

Для получения солей угольной кислоты используют C0₂

2NaOH+CO₂Na₂CO₃+H₂O, если избыток CО₂ получаются кислые соли

Na₂CO₃+CO₂+H₂O2NaHCO₃

Химические свойства.

Отношение к нагреванию.

CaCO₃ CaO + CO₂

CaHCO₃CaCO₃+CO₂+H₂O

(Это свойство позволяет использовать гидрокарбонаты в пищевой промышленности в качестве разрыхлителя теста)

В результате реакций выделяется CO₂, как его обнаружить?

– лучина тухнет.
– через раствор известковой воды (Ca(OH)₂) образуется осадок белого цвета.

Ca(OH)₂+CO₂CaCO3+H₂O,
но если дальше пропускать CO2 осадок растворяется
CaCO₃+CO₂+H₂O Ca(HCO₃)₂

2. Реагирует солями (тип реакций?)

Na₂CO₃+CaSO₄ K₂SO₄+CaCO₃

(На доске расписывает ученик полное и сокращенное ионное уравнение.)

3. С кислотами

Na₂CO₃+2HCl 2NaCl+CO₂ +H₂O
Наблюдение “вскипание”.
Реакция взаимодействия солей H₂CO₃ с кислотами – качественная.
Геологи используют это свойство для определения карбонатных минералов.

Самостоятельно составьте уравнения химических реакций.

4. Гидролизу подвергаются соли угольной кислоты образуя в результате кислые соли в щелочной среде.

Испытать раствор Na₂CO₃ индикатором фенолфталеином (раствор малинового цвета)

Вывод: соли угольной кислоты имеют общие свойства солей и специфические: 1) взаимодействие с кислотами; 2) гидролиз.

IV. Решение задачи

Какой объем СО2 выделится (при н.у.) при обжиге 230 кг известняка, содержащего 10 % примесей.

V. Подведение итогов урока (выставление оценок)

VI. Домашнее задание

§ 33, № 21-22 (с. 91–92) устно, задача 3 (с.92)