Комплект заданий по теме "Неметаллы" для организации самостоятельной работы при изучении нового материала и направлен на отработку основных предметных умений и навыков: формулы веществ, класс, химические свойства, взаимопревращения, решение задач, характеристика реакций с точки зрения ОВР и ЭЛД. Также, задания можно применять как контрольно-диагностический материал, позволяющий дифференцированно подойти к контролю и оценки в рамках любой программы.
Углерод. Кремний.
Вариант 1.
1. Укажите название и класс веществ, определите степень окисления элементов.
| C | AL4C3 | CO2 | Na2CO3 | Ca(HCO3) | SiH4 | H2SiO3 |
2. Составьте формулы указанных веществ.
| Карбонат магния | Оксид углерода (II) | Cилицид кальция | |
| Угарный газ | Гидрокарбонат натрия | Мрамор | Алмаз |
3. Составьте уравнения химических реакций.
а) для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель, покажите переход электронов.
б) для реакций с участием электролитов составьте полные и краткие ионные уравнения.
| Na2CO3+HCl= | C+H2= | CO2+NaOH= | CuO+CO= | Si+Mg= |
4. Составьте уравнения реакций следующих превращений.
Si>SiO2>Na2SiO3>H2SiO3>SiO2>Si
5. Задача: Какой объем углекислого газа образуется при сжигании 24 г. угля?
6. Подберите коэффициенты методом электронного баланса.
H2SO4+C=CO2+SO2+H2O
Углерод. Кремний.
Вариант 2
1. Укажите название и класс веществ, определите степень окисления элементов.
| CO | H2CO3 | SiO2 | NaHCO3 | CaCO3 | CH4 | Na2SiO3 |
2. Составьте формулы указанных веществ.
| Карбонат калия | Оксид углерода (IV) | Карбид кальция | |
| Углекислый газ | Гидрокарбонат магния | Известняк | Уголь |
3. Составьте уравнения химических реакций.
а) для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель, покажите переход электронов.
б) для реакций с участием электролитов составьте полные и краткие ионные уравнения.
| CaCO3 + HCl= | C + Na= | CO2 + KOH= | PbO + CO= | Si + H2= |
4. Составьте уравнения реакций следующих превращений.
SiH4>SiO2>K2SiO3>H2SiO3>SiO2>CaSiO3
5. Задача: Какой объем углекислого газа образуется при сжигании 11,2л. угарного газа?
6. Подберите коэффициенты методом электронного баланса.
C+HNO3=CO2+NO+H2O
Углерод. Кремний.
Вариант 3
1. Укажите название и класс веществ, определите степень окисления элементов.
| Mg2Si | CaSiO3 | CO2 | (NH4)2CO3 | Mg2Si | Na4C | H2SiO3 |
2. Составьте формулы указанных веществ.
| Карбонат аммония | Оксид кремния | Cилицид алюминия | |
| Силан | Гидрокарбонат калия | Мел | Сажа |
3. Составьте уравнения химических реакций.
а) для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель, покажите переход электронов.
б) для реакций с участием электролитов составьте полные и краткие ионные уравнения.
| CaCO3+HCl= | CO+O2= | CO2+Сa(OH)2= | CuO+C= | Si+F2= |
4. Составьте уравнения реакций следующих превращений.
C>CO2>Na2CO3>CaCO3>CO2>CO
5. Задача: Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 50г карбоната кальция с соляной кислотой?
6. Подберите коэффициенты методом электронного баланса.
Si+H2S=SiS2+H2
Углерод. Кремний.
Вариант 4
1. Укажите название и класс веществ, определите степень окисления элементов.
| SiCl4 | H2CO3 | CO2 | Na2CO3 | Ca(HCO3) | SiH4 | KHCO3 |
2. Составьте формулы указанных веществ.
| Силикат магния | Метан | Cилицид магния | |
| Карбонат меди(II) | Гидрокарбонат кальция | Уголь | Кремнезём |
3. Составьте уравнения химических реакций.
а) для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель, покажите переход электронов.
б) для реакций с участием электролитов составьте полные и краткие ионные уравнения.
| MgCO3+H2SO4= | C+S= | CO2+Ba(OH)= | Na2O+CO2= | SiO2+NaOH= |
4. Составьте уравнения реакций следующих превращений.
Na2CO3>CO2>CaCO3>Ca(HCO3)2>CO2>CO
5. Задача: Сколько кремния сгорело, если получилось 30 граммов оксида кремния?
6. Подберите коэффициенты методом электронного баланса.
SiO2+C+N2=CO+SI3N4
Азот. Фосфор.
Вариант I
1. Укажите название и класс веществ, определите степень окисления элементов.
| NO | NH4OH | H3PO4 | N2 | P2O5 | Na3P | Ca(NO3)2 |
2. Составьте формулы веществ.
| Хлорид аммония | Нитрат бария | Фосфат натрия | Гидрофосфат кальция |
| Кальциевая силитра | Аммиак | Бурый газ | Нитрид натрия |
3. Составьте уравнения химических реакций
а) для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель, покажите переход электронов.
б) для реакций с участием электролитов составьте полные и краткие ионные уравнения.
| P+Mg = | N2O3+H2O | NH4OH= | NH4CL+NaOH= | (NH4)2SO4+BaCL2= |
4. Составьте уравнения реакций следующих превращений.
N2>Li3N>NH3 >NO>NO2>HNO3
5. Задача: Сколько граммов оксида фосфора(V) можно получить при сжигании 6,2г. Фосфора?
6. Подберите коэффициенты методом электронного баланса.
NH3+O2=N2+H2O
Азот. Фосфор.
Вариант II
1. Укажите название и класс веществ, определите степень окисления элементов.
| Li3N | NH4CL | PH3 | HNO2 | N2O5 | Na3PO4 | Ba(NO3)2 |
2. Составьте формулы веществ.
| Карбонат аммония | Нитрат кальция | Фосфат натрия | Гидрофосфат кальция |
| Аммиачная силитра | Аммиак | Бурый газ | Фосфид бария |
3. Составьте уравнения химических реакций
а) для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель, покажите переход электронов.
б) для реакций с участием электролитов составьте полные и краткие ионные уравнения.
| P+Mg= | N2O3+H2O= | (NH4)2CO3= | Na2SO4+Ba(NO3)2= | NaOH+NH4CL |
4. Составьте уравнения реакций следующих превращений.
NH3 >N2 >NO>NO2>HNO3>Cu(NO3)2
5. Задача: Сколько граммов фосфора потребуется для получения14,2г. Оксида фосфора?
6. Подберите коэффициенты методом электронного баланса.
P+HNO3+H2O=H3PO4+NO
Азот. Фосфор.
Вариант III
1. Укажите название и класс веществ, определите степень окисления элементов.
| Na2HPO4 | NH4NO3 | H3PO3 | NO2 | PCL5 | Ca3P2 | Al(NO3)3 |
2. Составьте формулы веществ.
| Сульфат аммония | Нитрат бария | Фосфат натрия | Гидрофосфат кальция |
| Калиевая силитра | Аммиак | Бурый газ | Нитрид натрия |
3. Составьте уравнения химических реакций
а) для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель, покажите переход электронов.
Б) для реакций с участием электролитов составьте полные и краткие ионные уравнения.
| P+Mg = | N2O3+H2O | NH4OH= | NH4CL+NaOH= | (NH4)2SO4+BaCL2= |
4. Составьте уравнения реакций следующих превращений.
P>Mg3P2>PH3 >P2O5>H3PO4 >Na3PO4
5. Задача: При нагревании хлорида аммония получили 11,2л. Аммиака. Сколько соли разложилось.
6. Подберите коэффициенты методом электронного баланса.
NH3+СиO=N2+H2O+Си
Азот. Фосфор.
Вариант IV
1. Укажите название и класс веществ, определите степень окисления элементов.
| ALN | (NH4)2SO4 | Ca3P2 | HNO3 | P2O3 | Na3PO4 | Mg(NO3)2 |
2. Составьте формулы веществ.
| Карбонат аммония | Нитрат меди | Фосфат кальция | Дигидрофосфат кальция |
| Натриевая силитра | Фосфин | Нитрат магния | Нитрит аммония |
3. Составьте уравнения химических реакций
а) для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель, покажите переход электронов.
б)для реакций с участием электролитов составьте полные и краткие ионные уравнения.
| N2+Ca= | N2O5+H2O= | NH3+HCL= | Na3PO4+AgNO3= | NaOH+NH4NO3= |
4. Составьте уравнения реакций следующих превращений.
N2>NH3>(NH4)2CO3>NH4CL>NH4NO3>NH3
5. Задача: Какой объем аммиака образуется при взаимодействии с водородом 22,4л. азота?
6. Подберите коэффициенты методом электронного баланса.
NO2+O2+H2O=HNO3
Кислород. Сера.
Вариант I
1. Определите степень окисления. Укажите название и класс веществ.
| H2SO4 | Na2SO3 | CuSO4*5H2O | SO2 | Na2S | Fe2(SO4)2 | O3 | AL2O3 |
2. Составьте формулы веществ.
| Сульфид магния | Оксид серы(VI) | Сульфат алюминия | Сернистая кислота | Сероуглерод |
3. Составьте уравнения реакций. Укажите окислитель, восстановитель. Покажите переход и количество электронов.
| Fe+H2SO4= | K+O2= | H2+S = | Na2SO3+HBr = | SO2+O2 = | S+AL= |
4. Осуществите превращения. Для реакций с участием электролитов составьте ионные уравнения.
CaS > H2S > S > SO2 > Na2SO3
5. Задача: Какой объём оксида серы(IV)получится при сжигании 3,2 г серы?
6. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса
H2SO4 (конц.)+С>СО2+SO2+H2O
Кислород. Сера.
Вариант II
1. Определите степень окисления. Укажите название и класс веществ.
| H2SO3 | Na2SO4 | Na2SO4*10H2O | SO3 | NaHS | K2SO3 | S8 | AL2S3 |
2. Составьте формулы веществ.
| Сульфид магния | Оксид серы(IV) | Сульфат калия | Гипс | Сероводород |
3. Составьте уравнения реакций. Укажите окислитель, восстановитель. Покажите переход и количество электронов.
| Zn+H2SO4= | AL+O2= | H2S+O2= | Na2SO4+BaCL2= | Na+S = | S+P = |
4. Осуществите превращения. Для реакций с участием электролитов составьте ионные уравнения.
CaSO3 >SO2 >SO3 >H2SO4 >Na2SO4
5. Задача: Какой объём сероводорода можно получить из 6,4г. серы
6. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса
H2SO4 (конц.) + Zn>ZnSO4+H2O+S
Кислород. Сера.
III вариант
1. Определите степень окисления. Укажите название и класс веществ.
| H2S | BaSO4 | СaSO4*2H2O | SO3 | NaHSO4 | PbS | S2 | SiS2 |
2. Составьте формулы веществ.
| Сульфит магния | Оксид серы(VI) | Сульфат железа(III) | Серная кислота | киноварь |
3. Составьте уравнения реакций. Укажите окислитель, восстановитель. Покажите переход и количество электронов.
| Mg+H2SO4= | Р+O2= | CuS+O2= | Na2SO4+ Ba(NO3)2= |
SO2+O2 = | S+CL2 = |
4. Осуществите превращения. Для реакций с участием электролитов составьте ионные уравнения.
SO3 > H2SO4 > CuSO4> Na2SO4 > BaSO4
5. Задача: Сколько граммов серы потребуется для получения 11,2л. SO2?
6. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса
H2S+SO2=H2O+S
Галогены
Вариант I
1. Определите степень окисления. Укажите название и класс веществ.
| HCl | AgBr | CL2O7 | HClO4 | SiF4 | ALF3 | Br2 | CaI2 |
2. Составьте формулы веществ.
| Хлорид железа(II) | Бромоводород | Оксид брома(III) | йодид магния | Фтор |
3. Составьте уравнения реакций. Укажите окислитель, восстановитель . Покажите переход и количество электронов.
| Sb +C2= | Na+I2= | H2+I2= | NaBr+C2= | S+F2 |
4. Осуществите превращения. Для реакций с участием электролитов составьте ионные уравнения.
NaCl >Cl2 >CuCl2 >FeCl2 > AgCl
5. Задача: Какой объём хлора получится при электролизе расплава хлорида натрия, взятого количеством 5 моль?
Галогены
Вариант II
1. Определите степень окисления. Укажите название и класс веществ.
| ALCl3 | CL2O | I2 | MgCl2 | AgF | FeF3 | CBr4 | HI |
2. Составьте формулы веществ.
| Хлорид алюминия | Йодоводород | Бром | Оксид хлора(VII) | Фторид кальция |
3. Составьте уравнения реакций. Укажите окислитель, восстановитель. Покажите переход и количество электронов.
| Mg+Cl2= | K+I2= | H2+Cl2 = | NaI2+Cl2= | C+F2= |
4. Осуществите превращения. Для реакций с участием электролитов составьте ионные уравнения.
Cl2 >HCl >NaCl> Cl2>AlCl3 >PbCl2
5. Задача: Какой объём хлора потребуется для получения 5 моль хлорида алюминия?
Галогены
Вариант III
1. Определите степень окисления. Укажите название и класс веществ.
| Cl2 | FeBr3 | CaI2 | PCl5 | AgCl | Br2O5 | AlF3 | HF |
2. Составьте формулы веществ.
| Йодид кальция | Бром | Фторид алюминия | Бромо водород | Йодид серебра | Фторид кальция |
3. Составьте уравнения реакций. Укажите окислитель, восстановитель. Покажите переход и количество электронов.
| Mg+I2= | Al+I2= | H2+Br2 = | NaI2+Br2= | Si+F2= |
4. Осуществите превращения. Для реакций с участием электролитов составьте ионные уравнения.
CaBr2>Br2 >HBr >CaBr2>NaBr>AgBr
5. Задача: Какой объём брома потребуется для получения 15 моль бромоводорода?
Галогены
Вариант IV
1. Определите степень окисления. Укажите название и класс веществ.
| SbCl5 | I2O3 | AgI | SiF4 | F2 | FeCl3 | HBr | HI |
2. Составьте формулы веществ.
| Хлорид магния | Фторид фосфора | Бромид серебра | Оксид йода (VII) | Фторо водород |
3. Составьте уравнения реакций. Укажите окислитель, восстановитель. Покажите переход и количество электронов.
| Fe+Cl2= | K+Br2= | H2+I2 = | NaI2+Br2= | S+F2= |
4. Осуществите превращения. Для реакций с участием электролитов составьте ионные уравнения.
Ca > CaI2 >I2 >HI>AlI3>AgI
5. Задача: Какой объём паров йода потребуется для получения 10 моль йодоводорода?