Урок по теме "Окислительно-восстановительные реакции". 9-й класс

Учебник: Рудзитис Г.Е, Фельдман Ф.Г. Химия: учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 12-е изд. – М.: Просвещение, ОАО “Московские учебники”, 2009. – 191 с

Цель: сформировать представление учащихся о окислительно-восстановительных процессах, их механизме

Предметные:

В ходе работы учащиеся

приобретут

• способность анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сохранения здоровья и окружающей среды
• умение устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, объяснять причины многообразия веществ, зависимость свойств веществ от их строения;

овладеют научным подходом к составлению уравнению окислительно-восстановительных реакций

Метапредметные

В ходе работы учащиеся смогут

• определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы;
• создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;
• применять экологическое мышление в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации

Личностные

В ходе работы учащиеся приобретут

• основы экологической культуры соответствующей современному уровню экологического мышления, опыт экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях;

2.1. Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения.

2.2. Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов

2.6. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Знать/понимать

• химическую символику: формулы химических веществ, уравнения химических реакций
• важнейшие химические понятия:, степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, основные типы реакций в неорганической химии

1.2.1. характерные признаки важнейших химических понятий

1.2.2. о существовании взаимосвязи между важнейшими химическими понятиями

2.5.3. уравнения химических реакций.

Форма проведения: урок с использованием ИКТ, включением  парных, индивидуальных  форм организации учебно-познавательной деятельности учащихся.

Продолжительность учебного занятия:  45 минут.

Использование педагогических технологий: метод   эвристического обучения, обучение в сотрудничестве

Ход урока

I. Проблематизация, актуализация, мотивация – 10 мин.

Фронтальная беседа

• Что такое атомы и ионы.
• Чем они отличаются?
• Что такое электроны?
• Что такое степень окисления?
• Как рассчитывается степень окисления?

На доске учащимся предлагается расставить степени окисления в следующих веществах:

Сl₂O₇, SO₃, H₃PO₄, P₂O₅, Na₂CO₃, CuSO₄, Cl₂, HClO₄, K₂Cr₂O₇, Cr₂(SO₄)₃, Al(NO₃)_3, CaSO₄,

NaMnO₄, MnCl₂, HNO₃, N₂, N₂O, HNO₂, H₂S, Ca₃(PO₄)₂

Окислительно-восстановительные реакции – это реакции, в которых изменяются степени окисления двух элементов, один из которых является восстановителем, а другой – окислителем

Восстановитель – это тот элемент, который в процессе реакции отдает электроны, и сам при этом окисляется

Окислитель – это тот элемент, который в процессе реакции принимает электроны, и сам при этом восстанавливается

Правила составления окислительно-восстановительных уравнений (слайд 3)

1. Запишем уравнение реакции (слайд 4).

CuS+HNO₃ —>Cu(NO₃)₂+ S + NO+H₂O

2. Расставим степени окисления всех элементов

Cu⁺²S^-2 +H⁺¹N⁺⁵O^-2₃ —> Cu⁺²(N⁺⁵O^-2₃)^-1₂+ S⁰ + N⁺²O^-2+H⁺¹₂O^-2

3. Выделим элементы, которые поменяли степени окисления

Cu⁺²S^-2 +H⁺¹N⁺⁵O^-2₃ —> Cu⁺²(N⁺⁵O^-2₃)^-1₂+ S⁰ + N⁺²O^-2+H⁺¹₂O^-2

Видим, что в результате реакции поменяли степени окисления два элемента –

• сера (S) поменяла полностью (от – 2 до 0)
• aзот (N) поменял частично (от +5 до +2 поменял), часть осталась +5

4. Выпишем те элементы, которые поменяли степени окисления и покажем переход электронов (слайд 5.)

CuS^-2 +HN⁺⁵O₃ —> Cu(N⁺⁵O₃)₂+ S⁰ + N⁺²O+H₂O

N^{+5 +3e} N⁺²

S^{-2 - 2e} S⁰

5. Составим электронный баланс, найдем коэффициенты

Переход е–	Число переданных элементом электронов	Наименьшее общее кратное между числом переданных электронов	Коэффициенты (находятся делением наименьшего общего кратного на число переданных электронов)
	3	6	2
	2		3

6. Подставим в уравнение коэффициенты, найденные в балансе (коэффициенты ставятся у веществ, элементы в которых поменяли степень окисления) (слайд 6).

CuS^-2 +HN⁺⁵O₃ —> Cu(N⁺⁵O₃)₂+ 3S⁰ + 2N⁺²O+H₂O

7. Доставим недостающие коэффициенты методом уравнивания

3CuS^-2 +8HN⁺⁵O₃ —> 3Cu(N⁺⁵O₃)₂+ 3S⁰ + 2N⁺²O+4H₂O

8. По кислороду проверим правильность составления уравнения (слайд 7).

До реакции кислорода 24 атома = После реакции кислорода 24 атома

9. Выдели окислитель и восстановитель и процессы – окисления и восстановления

S^-2 (в CuS) является восстановителем, т.к. отдает электроны

N⁺⁵ (в HNO₃) является окислителем, т.к. отдает электроны

III. Закрепление изученного материала (25 мин)

Учащимся предлагается выполнить задание в парах.

Задание 1. 10 мин. (слайд 8)

Учащимся предлагается составить уравнение реакции в соответствии с алгоритмом.

Mg+H₂SO₄ —> MgSO₄+ H₂S + H₂O

Проверка задания

4Mg⁰+5H₂⁺¹ S⁺⁶O₄^-2 —> 4Mg⁺²S⁺⁶O₄^-2+ H₂⁺¹S^-2 + 4H₂⁺¹O^-2

Переход е –	Число электронов	НОК	Коэффициенты
	2	8	4
	8		1

Задание 2. 15 мин. (слайды 9, 10)

Учащимся предлагается выполнить тест (в парах). Задания теста проверяются и разбираются на доске.

Какое уравнение соответствует окислительно-восстановительной реакции?

1. CaCO₃= CaO + CO₂
2. BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaCl
3. Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
4. Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃

В уравнении реакции 2Al + 3Br₂=2AlBr₃ коэффициент перед формулой восстановителя равен

1. 2
2. 3
3. 1
4. 4

В уравнении реакции 5Сa + 12HNO₃ = 5Ca(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O окислителем является

1. Ca
2. Ca(NO₃)₂
3. HNO₃
4. H₂O

Какая из предложенных схем будет соответствовать восстановителю

1. S⁰ > S^-2
2. S⁺⁴ —> S⁺⁶
3. S^-2 > S^-2
4. S⁺⁶ —> S⁺⁴

В уравнении реакции 2SO₂ + O₂ —> 2 SO₃ сера

1. окисляется
2. восстанавливается
3. ни окисляется, ни восстанавливается
4. и окисляется, и восстанавливается

2KClO₃ —> 2KCl + 3O₂

1. калий
2. хлор
3. кислород
4. водород

Схема Br^-1 —> Br⁺⁵ соответствует элементу

1. окислителю
2. восстановителю
3. и окислителю, и восстановителю

Вопрос № 8

Соляная кислота является восстановителем в реакции

1. PbO₂ + 4HCl = PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
2. Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
3. PbО + 2HCl = PbCl₂ + H₂О
4. Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl+ CO₂ + H₂O

Ответы на вопросы теста.

номер вопроса	1	2	3	4	5	6	7	8
ответ	3	1	3	2	1	3	2	1

Домашнее задание: параграф 5 упр. 6,7,8 стр. 22 (учебник).