ПОДПИСКА

Цветной журнал с электронными приложениями
Бумажные и электронные версии
Скидки для постоянных подписчиков

№14 – в подарок! Пожалуйста, ознакомьтесь с одним номером.
Вы можете скачать его бесплатно.

Урок химии по теме: "Необратимые реакции ионного обмена". 8-й класс

Дракина Анастасия Ефимовна, учитель химии

Статья отнесена к разделу: Преподавание химии

Тип урока: урок усвоения новых знаний.

Цели урока:

Обеспечить в ходе урока формирование понятия реакции ионного обмена, научить учащихся определять практически возможные реакции. Выработать умение составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
Продолжить формирование обще учебных умений и навыков:
на основе наблюдений делать выводы и систематизировать их;
навыки работы в группах и умение адекватно расценивать свои учебные возможности.
Стимулировать познавательную активность ребят, развивать интерес к предмету; смекалку, эрудицию, умение быстро и четко формулировать свои мысли, развивать логическое мышление, применять свои знания на практике.

Оборудование и реактивы:

Инструктивные карточки по проведению опытов (приложение).
На отдельных листах – правильно записанные уравнения реакции для каждой группы.
Фломастеры и листы бумаги для записи уравнений (для каждой группы по одному).
Магниты.
Для лабораторных опытов – на столах учащихся реактивы: NaCl, AgNO₃, фенолфталеин, НСl, Na₂CO₃, H₂SO₄, CuSO₄, NaOH, КОН, СаСО₃, FeCl₃, CuO , Ba(NO₃)₂, Na₂S, Си(ОН)₂, HNO₃, AlCl₃, пробирки, спиртовка, спички, пробиркодержатель.
На доске (или на плакате) записаны формулы для химического диктанта.

ХОД УРОКА

1. Актуализация знаний

Урок начинается с вопроса: “Почему возможны многие реакции, характеризующие свойства веществ различных классов?”

Чтобы ответить на это вопрос, проводим фронтальную беседу с классом по следующим вопросам:

Почему раствор соляной кислоты хорошо проводит электрический ток, а такой же концентрации раствор сахара не проводит?
Чем обусловлены общие свойства растворов кислот, щелочей? (H⁺, ОН^–).

После ответов на вопрос проводим химический диктант (устно).

Задание.

Пользуясь таблицей растворимости, определите, водные растворы каких веществ будут диссоциировать на ионы: КСl, CuO, CuSO₄,Cu(OН)₂, NaNO₃, K₂SO₄, BaCl₂, BaSO₄, AgNO₃, AlCl₃, FeCl₃, NaOH.

После проверки химического диктанта возвращаемся снова к вопросу, поставленному в начале реакции, и делаем вывод: есть ряд веществ, которые не образуют ионов в растворе, они выпадают в осадок, образуют малодиссоциирующие вещества, газ.

2. Переход к изучению новой темы

Сегодня на уроке мы с вами должны исследовать, как протекают необратимые реакции и какие признаки будут являться определяющими.

Вопрос. А какие признаки химических реакций вы знаете?

Ребята называют основные признаки реакций и вместе с учителем их уточняют.

Так как мы будем говорить о разных признаках реакций и наблюдать их, то я хотела бы услышать, а как вы их определите (газ). Как вы будите работать с кислотами и щелочами? Что мы должны при этом помнить?

После повторения ТБ переходим к лабораторным опытам.

Задание.

Выполните лабораторные опыты, используя инструктивные карточки, и определите, в чем заключается сущность данных реакций, запишите по одному уравнению на доске или на листе фломастером. (Задание выполняют по группам, по 4 человека в каждой группе) (см. инструкции ниже).

После того как ребята закончили опыты, проводим фронтальную беседу по выполненным реакциям:

Какие признаки реакции вы наблюдали?
Какие это реакции? (необратимые).

Какого типа эти реакции? (обмена).

В каких случаях реакции идут до конца?
Кто может сделать вывод? (ребята делают вывод, учитель уточняет, ребята записывают в тетрадь).

Вывод: реакции идут до конца в том случае, если образуется осадок или малодиссоциирующее вещество (вода, газ).

В результате взаимодействия каких ионов образовался осадок BaSO₄?(Ва²⁺ и SO^2–)
В растворах каких электролитов находятся эти ионы? (Ва(NO₃)₂ и H₂SO₄)
Можем ли мы данные реакции назвать реакциями ионного обмена? (Да)

Так как же можно сформулировать тему нашего урока? (Ребята формулируют тему, учитель уточняет, ребята записывают)

Давайте вместе запишем уравнение образования осадка BaSO₄ в тетрадь.

Один из учащихся записывает уравнение на доске, а остальные – в тетради.

Мы выясняем, что уравнение называется молекулярным, но электролиты диссоциируют на ионы и поэтому их можно записать в виде ионов.

На какие ионы диссоциирует Ва(NO₃)₂? (На катион Ва²⁺ и два нитрат аниона 2NO₃^–, на какие ионы диссоциирует H₂SO₄ (на два катиона водорода и сульфат-анион), на какие ионы диссоциирует BaSO₄ (он не диссоциирует на ионы, так как выпадает в осадок, поэтому записываем в этом же виде), на какие ионы диссоциирует HNO₃ (на катион водорода и нитрат-анион).

Один из учащихся записывает на доске, учитель помогает, уточняет, направляет мысль. В этом уравнении реакции мы с вами расписали все электролиты на ионы. Как вы думаете, как можно назвать такое уравнение реакции? (ребята называют, что это уравнение ионное, учитель уточняет, что полное ионное уравнение и объясняет почему), но по уравнению реакции мы видим, что некоторые ионы из левой части уравнения перешли в правую часть, то есть в результате реакции сохранились, а некоторые связались. Какие именно ионы связались в этой реакции? Давайте их найдем и выпишем отдельным уравнением.

А как можно назвать такое уравнение? (Сокращенное ионное).

Далее еще раз просматривают уравнение реакции ионного обмена, выясняют все вопросы, и только после этого учитель предлагает самостоятельно записать уравнения реакций ионного обмена своей группы в молекулярном, полном и сокращенном виде. После того, как задания выполнены, проверяют вместе с учителем. Учитель показывает заранее написанные уравнения во всех трех видах, ребята находят у себя ошибки, обсуждают, почему необходимо так или иначе писать, а затем учитель показывает ответы с допущенной ошибкой, и ребята находят эти ошибки и доказывают правильность написания уравнений реакции.

3. Закрепление

Следующим этапом урока является закрепление данного материала. Эту работу можно провести по выполнению разноуровневых заданий как самостоятельную работу с целью выяснения допускаемых ошибок, на которых нужно будет остановиться на следующем уроке.

Задание на “5”

С какими из перечисленных веществ вступает в реакцию до конца NaOH: FeCl₃, KОН, Mg.

Запишите полные и сокращенные ионные уравнения.

С какими из перечисленных веществ вступает в реакцию до конца NaOH: MgCl₂, S, CsOH.

Запишите полные и сокращенные ионные уравнения.

С какими из перечисленных веществ вступает в реакцию НС1: О₂, NaOH, SO₃.

Запишите полные и сокращенные уравнения реакции.

С какими из перечисленных веществ вступает в реакцию до конца H₂SO₄, KОН, Аu, НСl.

Задание на “4”

Выясните по таблице растворимости веществ, происходят ли реакции между водными растворами следующих веществ: нитрат серебра и соляная кислота, HNO₃ и NaCl до конца.

Напишите уравнения возможных реакций в полном и сокращенном ионном виде.

Выясните по таблице растворимости веществ, происходят ли реакции между водными растворами следующих веществ до конца: ВаС1₂ и H₂SO₄; KCl и H₂SO₄.

Напишите уравнения возможных реакций в полном и сокращенном ионном виде.

Выясните по таблице растворимости веществ, происходят ли реакции между водными растворами следующих веществ до конца: AgCl и NaOH; NaCl и НСl.

Напишите уравнения возможных реакций в полном и сокращенном ионном виде.

Выясните по таблице растворимости веществ, происходят ли реакции между водными растворами следующих веществ до конца: MgCl₂ и КОН; H₂SO₄ и КCL.

Напишите уравнения возможных реакций в полном и сокращенном ионном виде.

Задание на “3”

Составьте полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами веществ:

CuSO₄ и KOH.
FeCl₃ и NaOH.
RbOH и НС1.
K₂CO₃ и H₂SO₄.

После выполнения заданий при наличии времени можно проверить по одному уравнению реакции от каждой группы.

Затем подводится итог урока, еще раз проговаривают, что реакции ионного обмена идут до конца, если в результате образуется газ, вода или осадок.

4. Домашнее задание

Дома необходимо выполнить обратную задачу нашего урока: по сокращенному ионному уравнению написать полное ионное и молекулярное уравнение (страница 20, № 1 и № 4). Для тех, кто не сможет выполнить такое задание, дается задание, похожее на работу в классе (печатная тетрадь стр. 6–7).

ИНСТРУКЦИИ

Инструкция №1

Опыт 1. В одну пробирку налейте 3-4 мл раствора хлорида натрия NaCl, добавьте к нему раствора нитрата серебра AgNO₃. Что получилось в результате реакции? Проверьте по таблице растворимости, какое вещество выпало в осадок. Составьте уравнение этой реакции и запишите его на доске.

Опыт 2. В одну пробирку налейте 3-4 мл гидрооксида натрия, добавьте несколько капель фенолфталеина. Что вы наблюдаете? Прилейте раствор соляной кислоты до обесцвечивания. Что образовалось в результате этой реакции? Напишите молекулярные уравнения реакции.

Опыт 3. Налейте в пробирку раствора Na₂СО₃ и добавьте к нему раствор серной кислоты. Что вы наблюдаете? Напишите молекулярное уравнение реакции.

Примечание. При написании ионных уравнений реакции учтите:

на ионы не распадаются осадки (смотрите таблицу растворимости);
на ионы не распадаются газы (СО₂, Н₂S, SO₂);
вода является очень слабым электролитом, поэтому ее тоже не расписывают на ионы.

Инструкция №2

Опыт 1. В одну пробирку налейте 3-4 мл раствора сульфата меди, добавьте к нему раствора гидрооксида натрия. Что получилось в результате реакции? Проверьте по таблице растворимости, какое вещество выпало в осадок. Напишите молекулярное уравнение этой реакции.

Опыт 2. В одну пробирку налейте 3-4 мл раствора КОН и добавьте несколько капель раствора фенолфталеина. Что вы наблюдаете? Прилейте раствора серной кислоты до обесцвечивания. Что образовалось в результате этой реакции? Составьте уравнение этой реакции и запишите его на доске.

Опыт 3. Положите в пробирку несколько кусочков мрамора и добавьте к ним раствор серной кислоты. Что вы наблюдаете? Запишите уравнение этой реакции.

Примечание. (Повтор из инструкции № 1).

Инструкция №3

Опыт 1. В одну пробирку налейте 3-4 мл раствора FeCL₃ и добавьте к нему раствор NaOH. Что вы наблюдаете? Запишите молекулярное уравнение реакции, по таблице растворимости определите, какое вещество выпало в осадок.

Опыт 2. В пробирку налейте 3-4 мл раствора NaOH и добавьте к нему несколько капель фенолфталеина. Что вы наблюдаете? К этому раствору добавляйте раствор серной кислоты до обесцвечивания. Что получилось в результате этой реакции? Запишите уравнение реакции.

Опыт 3. К оксиду меди добавьте раствор серной кислоты и подогрейте. Что вы наблюдаете? Запишите уравнение данной реакции.

Примечание. (Повтор инструкции № 1).

Инструкция №4

Опыт 1. В одну пробирку налейте 3-4 мл раствора Ba(NO₃)₂ и добавьте раствор NaOH. Что вы наблюдаете? Запишите уравнения реакции на доске и по таблице растворимости определите, какое вещество выпало в осадок.

Опыт 2. К раствору Na₂S добавьте раствор серной кислоты и подогрейте. Что вы наблюдаете? Запишите уравнения реакций.

Опыт 3. В пробирку налейте 3-4 мл раствора КОН и добавьте несколько капель фенолфталеина. Что вы наблюдаете? К этому раствору добавляйте раствор соляной кислоты до обесцвечивания. Что образуется в результате этой реакции? Напишите уравнения реакции.

Примечание. (Повтор инструкции № 1).

Инструкция №5

Опыт 1. В пробирку положите несколько кусочков мрамора и добавьте раствора серной кислоты. Что вы наблюдаете? Запишите уравнение этой реакции на доске.

Опыт 2. Налейте в пробирку 3-4 мл раствора AlCl₃ и добавьте к нему раствор NaOH. Что вы наблюдаете? Запишите уравнение реакции. Определите по таблице растворимости, какое вещество выпало в осадок?

Опыт 3. Налейте в пробирку 3-4 мл раствора NaOH и добавьте несколько капель раствора фенолфталеина. Что вы наблюдаете? Добавьте в эту пробирку раствор НСl до обесцвечивания. Что вы получили в результате реакции?

Примечание. (Инстр. № 1).

Инструкция №6

Опыт 1. К гидроксиду меди, находящемуся в пробирке, добавьте раствор HCl.

Что вы наблюдаете? Запишите это уравнение реакции на доске.

Опыт 2. Налейте в пробирку 3-4 мл раствора AgNO₃ и добавьте к нему раствор Na₂S. Что вы наблюдаете? Составьте уравнение этой реакции и по таблице растворимости определите, какое вещество выпало в осадок.

Опыт 3. Налейте в пробирку 3-4 мл раствора NaОН и добавьте несколько капель раствора фенолфталеина. Что вы наблюдаете? Добавляйте к полученному раствору раствор HNO₃ до обесцвечивания. Что образуется в результате этой реакции? Запишите уравнение этой реакции.

Примечание. (Инстр. № 1).