Урок химии в 8-м классе по теме "Кислоты, их классификация и свойства"

Цели:

1. Сформировать понятие о кислотах как классе электролитов, рассмотреть их классификацию и общие свойства в свете ионных представлений.

2. Воспитывать ответственное отношение к учебному труду, коллективизм.

3. Развивать навыки постановки химического эксперимента, наблюдений, формулирования выводов.

Оборудование: набор кислот, реактивы для изучения свойств кислот, карточки-задания, карточки с индивидуальными домашними заданиями, слайды “Неорганические кислоты”, компьютер, приставка мультимедиа.

Ход урока

I. Организационный момент. реакция не идёт

II. Актуализация знаний.

Вопрос: какие вещества относятся к классу кислот? (ответы учащихся, слайд №1 для проверки ответа)

Задание1: из приведенных формул выпишите формулы кислот: HCl, NaOH, HNO₃, H₂SO₄, K₂O, H₃PO₄, H₂CO₃.Назовите выписанные кислоты (слайд №2)

Задание2: Изучите таблицу 10 на стр. 157 учебника. По каким признакам классифицируют кислоты? Составьте на доске магнитные схемы классификации кислот по составу, по основности, по степени ЭД (слайд №3).

Задани3е: Из приведенных формул веществ: KNO₃, H₂SO₄, HMnO₄, H₂S, HCl, MgCO₃, HNO₃, H₃PO₄, H₂SiO₃ выпишите формулы кислот в таком порядке: а) сначала в два столбика кислородсодержащие и бескислородные кислоты; б) затем в три столбика – одно-, двух-, трехосновные кислоты (работа в тетради с проверкой на слайде №4).

III. Формирование новых ЗУН.

Работа в группах по выявлению свойств неорганических кислот:

1-ая группа – соляная кислота;
2-ая группа – серная кислота;
3-я группа – фосфорная кислота;
4-ая группа – азотная кислота.

1. Сообщения о физических свойствах изучаемых кислот (1 учащийся от группы по заранее предложенному заданию).

2. Изучение основных химических свойств кислот – лабораторная работа.

1) Изучение изменения цвета индикаторов в кислой среде.

Ознакомьтесь с последовательностью выполнения опыта 1 в карточке-задании (напоминание ТБ). Проведите опыт, пронаблюдайте результат, составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Сопоставьте результаты опыта каждой группы.

а) HCl = H⁺ + Cl^-,

б) H₂SO₄= 2H⁺ + SO₄^2-

в) HNO₃ = H⁺ + NO₃^-,

г) H₃PO₄ = H⁺ + Н₂ PО₄ ^-

Н₂РО₄^- = Н⁺ + НРО₄^2-

НРО₄^2- = Н⁺ + РО₄^3-

(диссоциация фосфорной кислоты протекает ступенчато)

Вывод: в кислой среде лакмус становится красным, метиловый оранжевый - разовый, фенолфталеин - остается бесцветным. Эти изменения обусловлены наличием в растворе протонов водорода Н⁺(слайд №5).

2) Изучение отношения кислот к основаниям.

Ознакомьтесь с последовательностью выполнения опыта 2 в карточке-задании (напоминание ТБ). Проведите опыт, пронаблюдайте результат, составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Сопоставьте результаты опыта каждой группы.

1.

HCl + NaOH = NaCl + H₂O
H⁺ + Cl^- + Na⁺ + OH^- = Na⁺ + Cl^- + H₂O
H⁺ + OH^- = H₂O;

2.

H₂SO₄ +2 NaO H = Na ₂SO₄ + 2H₂O
2H⁺ + SO₄^2- +2 Na +2OH^- = 2Na⁺ + SO₄ ^2- + 2H₂O
2H⁺ + 2O H^- = 2 H₂O

3.

HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O
H⁺ + NO₃^- + Na ⁺ + OH^- = Na⁺ + NO₃ ^- + H₂O
H⁺ + OH^- = H₂O;

4.

H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄+ 3H₂O
3H⁺ + PO₄^3- + 3Na ⁺ + 3OH^- = 3Na⁺ + PO₄^3-+ 3H₂O
3H⁺ + 3OH^- = 3H₂O

Вывод: кислоты вступают с основаниями в реакции нейтрализации (слайд №6).

3) Изучение отношения кислот к оксидам металлов.

Ознакомьтесь с последовательностью выполнения опыта 3 в карточке-задании (напоминание ТБ). Проведите опыт, пронаблюдайте результат, составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Сопоставьте результаты опыта каждой группы.

1.

2HCl + CaO = CaCl₂ + H₂O
2H⁺ + 2Cl^- + CaO = Ca²⁺ + 2Cl^- + H₂O
2H⁺ + CaO = Ca²⁺ + H₂O;

2.

H₂SO₄ + CaO = CaSO₄ + H₂O
2H⁺ + SO₄^2- + CaO = Ca²⁺ + SO₄ ^2- + H₂O
2H⁺ + CaO = Ca²⁺+ H₂O

3.

2 HNO₃ + CaO = Ca(NO₃)₂ + H₂O
2H⁺ + 2NO₃^- + CaO = Ca²⁺ + 2NO₃ ^- + H₂O
2H⁺ + CaO = Ca²⁺ + H₂O;

4.

2H₃PO₄ + 3CaO = Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂O
6H⁺ + 2PO₄^3- + 3CaO = Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂O.

Вывод: Кислоты вступают в реакции с оксидами металлов, образуя соль и воду. Реакция определяется наличием протона водорода (слайд №7).

4) Изучение отношения кислот к солям.

Ознакомьтесь с последовательностью выполнения опыта 4 в карточке-задании (напоминание ТБ). Проведите опыт, пронаблюдайте результат, составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Сопоставьте результаты опыта каждой группы.

1.

2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + H₂O + CO₂
2H⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + CO₃^2- = 2Na⁺ + 2Cl^- + H₂O + CO₂
2H⁺ + CO₃^2- = H₂O + CO₂

2.

H₂SO₄ + Na₂CO₃ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂
2H⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + CO₃^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- + H₂O + CO₂
2H⁺ + CO₃^2- = H₂O + CO₂

3.

2HNO₃ + Na₂CO₃ =2 NaNO₃ + H₂O + CO₂
2H⁺ + 2NO₃^- + 2Na⁺ + CO₃^2- = 2Na⁺ + 2NO₃^- + H₂O + CO₂
2H⁺ + CO₃^2- = H₂O + CO₂

4.

2H₃PO₄ + 3Na₂CO₃ =2 Na₃PO₄ + 3H₂O + 3CO₂
6H⁺ + 2PO₄ + 6Na⁺ + 3CO₃^2- = 6Na⁺ + 2PO₄^3- + 3H₂O + 3CO₂
6H⁺ + CO₃^2- = 3 H₂O + 3CO₂

Вывод: кислоты взаимодействуют с солями, образуя новую кислоту и новую соль. Реакции идут необратимо в случае образования газа или осадка (слайд №8).

Изучение отношения кислот к металлам.

Ознакомьтесь с последовательностью выполнения опыта 4 в карточке- задании (напоминание ТБ). Проведите опыт, пронаблюдайте результат, составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Сопоставьте результаты опыта каждой группы.

1.

2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂
2H⁺ + 2Cl^- + Zn⁰ = Zn²⁺ + 2Cl^- + H₂⁰
2H⁺ + Zn⁰ = Zn²⁺ + H₂⁰
HCl + Cu = реакция не идёт

2.

H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂
2H⁺ + SO₄^2- + Zn⁰ = Zn²⁺ + SO₄ + H₂⁰
2H⁺ + Zn⁰ = Zn²⁺ + H₂⁰
H₂SO₄ + Cu = реакция не идёт

3.

2HNO₃ + Zn = Zn(NO₃)₂ + H₂
2H⁺ + 2NO₃^- + Zn⁰ = Zn²⁺ + 2NO₃^- + H₂⁰
2H⁺ + Zn⁰ = Zn²⁺ + H₂⁰
8HNO₃ +3 Cu = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

4.

2H₃PO₄ + 3Zn = реакция не идёт ( образуется нерастворимая соль)
H₃PO₄ + Cu = реакция не идёт (медь не активный металл)

Вывод: растворимые кислоты реагируют с металлами до Н (кроме H₂SO_4(к), НNO_{3 (P),} HNO_3(к)), образуя растворимую соль и водород (слайд №9).

Общий вывод о химических свойствах кислот (слайд №10).

IV. Закрепление.

Работа в тетради с печатной основой с.52, упр.7

V. Домашнее задание.

§ 38 изучить,упр.4,5 выполнить письменно; выполнить индивидуальные задания.

Карточка-задание (для изучения новой темы).

1)В три пробирки прилейте по 1 мл выданной кислоты. В первую пробирку добавьте 3-4 капли лакмуса, во вторую – 3-4 капли метилового оранжевого, в третью – 1-2 капли фенолфталеина. Пронаблюдайте за изменениями. Составьте уравнение ЭД кислоты.

2) В пробирку прилейте 1 мл гидроксида натрия NaOH, затем 1 каплю фенолфталеина. Отметьте изменение окраски раствора. Приливайте, помешивая, кислоту до полного обесцвечивания раствора. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Что является результатом этой реакции?

3) В пробирку поместите 1 г оксида кальция СаО и прилейте 1-2 мл выданной кислоты. Что произошло с оксидом? Напишите молекулярное и ионные уравнения происходящей реакции. Что является результатом этого процесса?

4)В пробирку прилейте 1 мл кислоты и 1 мл карбоната натрия Na₂CO₃.Что наблюдается? Напишите молекулярное и ионные уравнения происходящей реакции. Что является результатом этого процесса?

5)В одну пробирку поместите 1 гранулу цинка, в другую – меди. Прилейте Что является результатом этого процесса?в каждую пробирку по 1-му мл выданной кислоты. Что наблюдается? Напишите молекулярное и ионные уравнения происходящей реакции.

Индивидуальные домашние задания.

Задание 1: из приведенных формул выпишите формулы кислот: HCl, NaOH, HNO₃, H₂SO₄, K₂O, H₃PO₄, H₂CO₃.Назовите выписанные кислоты.

Задание 2: Изучите таблицу 10 на стр. 157 учебника. По каким признакам классифицируют кислоты? Составьте на доске магнитные схемы классификации кислот по составу, по основности, по степени ЭД.

Задании 3е: Из приведенных формул веществ: KNO₃, H₂SO₄, HMnO₄, H₂S, HCl, MgCO₃, HNO₃, H₃PO₄, H₂SiO₃ выпишите формулы кислот в таком порядке: а) сначала в два столбика кислородсодержащие и бескислородные кислоты; б) затем в три столбика – одно-, двух-, трехосновные кислоты (работа в тетради с проверкой у доски).