Соли, их классификация и свойства, 8-й класс

Тема урока: «Соли, их классификация и свойства»

Цель урока: сформулировать понятие о солях как классе веществ; научить классифицировать соли и называть их; показать практическую направленность темы; воспитать любовь к родному краю.

Оборудование: раздаточный материал – карточки; образцы солей и минеральной воды; транспаранты для магнитной доски; этикетки от минеральной воды; посуда – колбы, стаканчики; прибор для проверки электропроводимости электролитов.

Ход урока

1 этап. Оргмомент. Проверка домашнего задания:

• у доски работают учащиеся с домашними упражнениями
• с места: повторить номенклатуру кислотных остатков. Повторить правила: – закончить фразу…

2 этап. Работа по теме урока:

Соли – самый многочисленный класс веществ. На демонстрационном столе образцы:

1. мел (карбонат кальция)
2. сода техническая (карбонат натрия)
3. медный купорос (сульфат меди)

Задание: составить формулу, описать свойства солей.

1. СаСО₃ - твердое вещество, белого цвета, нерастворимо в воде.
2. Na₂CO₃ – твердое вещество, белого цвета, хорошо растворимо.
3. CuSO₄ – твердое вещество, синего цвета, хорошо растворимо

Вывод: соли - твердые вещества, отличаются цветом, растворимостью в воде.

2 Классификация солей – учащиеся в парах работают с карточками:

Выбрать знакомое, понятное и сгруппировать новые формулы. В итоге получается три группы формул.

а) соли средние (нормальные): Na₂CO₃, CuSO₄ на доске (магнитной) начинаем формировать схему. Записываем уравнение образования средней соли:

2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O реакция обмена, нейтрализации.

K₂SO₄ – (1 ступень)

б) соли кислые: NaHСO₃, NaHSO₄ - результат неполного замещения атомов водорода в кислоте на атом металла.

NaOH + H₂SO₄ = NaHSO₄ + H₂O

NaHSO₄      Na⁺ + HSO₄- (1 степень)

HSO₄      H⁺ + SO₄^2- (2 степень) – эта степень с меньшей степенью диссоциации.

в) соли основные:

Ca(OH)₂ + HCl = CaOHCI + H₂O

CaOHCl      CaOH⁺ + Cl^- (1 ступень)

CaOH⁺      Ca²⁺ + OH^- (2 ступень) очень незначительна.

3этап. Закрепление: провести исследование состава минеральных вод Белгородской области, используя этикетки производителей. Работа выполняется на местах, парами – учащиеся получают карточку с заданиями и этикетку от конкретной воды: «Красиво», «Родник Белогорья», «Крещенский родник».

Задание 1. Используя этикетку от минеральной воды исследуйте ее солевой состав:

1. сделайте заголовок – название воды;
2. найдите химический состав, в тетради запишите отдельно катионы (ионы +) и анионы (ионы - )
3. составьте из ионов формулы солей (+) например: 2Na⁺ + SO₄^2- Na₂SO₄
4. подчеркните формулы кислых солей, назовите их.
5. подсчитайте общее число получившихся формул солей

(минерализация воды для «Красиво» -16; «Крещенский родник» -6; «Родник Белогорья» -12)

Обсудить полученные результаты.

Задание 2. Составьте мини - рассказ об источнике минеральной воды, воспользовавшись для этого данными на этикетке. Работа выполняется на местах под тихую музыку «Весенняя капель, журчание ручья».

1. Где расположен источник?
2. С какой глубины происходит подъем воды?
3. К какому типу минеральных вод она относится?
4. Какая еще информация есть на этикетке?
5. Личное отношение к минеральным водам.

Выслушиваем несколько ответов. В завершении работы проверить электропроводность минеральной воды прибором. Демонстрацию проводит учитель.

4 этап - подведение итога: учитель делает краткое сообщение о проведенных работах, просит ребят подсчитать свои результаты, выставляет оценки (в плане урока знаком + отмечены задания, за выполнение которых учащиеся получают оценки).

Домашнее задание: §41, упражнение № 1,5 стр. 225