Технологическая карта для учащихся к уроку "Кислоты: состав и общие свойства"

Каждый учитель задумывается над тем, как сделать урок познавательным, интересным, как вовлечь в активную деятельность всех учащихся класса?

Одним из решений данной задачи является использование на уроке технологических карт для учащихся. Технологическая карта - это сценарий урока, описание процессов в виде пошаговой, поэтапной последовательности действий учащихся. Технологические карты содержат задания для самостоятельной работы, дают возможность для организации различных форм учебно-познавательной деятельности (индивидуальной, парной, групповой). Технологические карты позволяют превратить ученика из пассивного слушателя монолога учителя в активного участника процесса познания. Технологические карты – одно из средств формирования универсальных учебных действий.

В качестве примера предлагаю технологическую карту урока в 8-м классе по теме “Кислоты”. Наглядным сопровождением данного урока является презентация на интерактивной доске.

Сегодня на уроке:

-ты познакомишься с составом кислот, отработаешь умение определять принадлежность веществ к классу кислот;

-ты узнаешь о физических свойствах кислот;

-ты начнешь изучение общих химических свойств кислот.

Из повседневной жизни вам уже известны некоторые кислоты:

• Для приготовления маринадов используют _________________________ кислоту.
• Сок лимона и апельсина содержит _______________________________ кислоту.
• В щавеле содержится _________________________________кислота.
• Когда мы заболеваем, принимаем ацетилсалициловую кислоту (или аспирин).
• Витамин С – это __________________________кислота.

Перечисленные кислоты относятся к органическим . Сегодня познакомимся с составом и свойствами некоторых неорганических (или минеральных) кислот.

Это интересно……

В кратере вулкана Малый Семячик (Камчатка) на глубине 170 м находится необычное кислое озеро. Температура этого непрозрачного озера колеблется от +27 ⁰С до +42 ⁰С, а уровень минерализации соответствует раствору серной H₂SO₄ и соляной HCl кислот средней концентрации. Поражают размеры озера: ширина около полукилометра, а глубина — до 140м.

Знатокам биологии:

Какая кислота входит в состав желудочного сока?

• Состав кислот.

При получении водорода мы использовали серную и соляную кислоты. Их химические формулы:

H₂SO₄

серная

HCl

соляная

Вы видите, что в состав кислот обязательно входят атомы _______________.

Атомы водорода соединены с атомами или группой атомов неметаллов. Это – кислотный остаток. Обведи кружком кислотные остатки в формулах соляной и серной кислот.

Обсуди с соседом па парте: что называют кислотами и дополни определение:

Кислоты – это _____________________ (простые или сложные) вещества, состоящие из атомов _______________________ и _____________________________ _______________________________.

Задание 1.

Поиграй в игру “крестики- нолики”. Выигрышный путь составляют формулы кислот.

В дальнейшем нам придется составлять формулы солей, в состав которых входят кислотные остатки. А для этого необходимо уметь определять валентность кислотного остатка. В таблице 1 записаны валентности кислотных остатков некоторых кислот.

Какую закономерность вы отмечаете, анализируя данную таблицу?

Валентность кислотных остатков равна _________________________________ ______________________________________________________________________ .

Заполни самостоятельно пустые строки таблицы 1:

Таблица 1.

Задание 2. Ученые, исследовавшие состав и структуру волос Наполеона, пришли к выводу, что его отравили соединениями мышьяка (As- мышьяк). Использовалась для этого мышьяковистая кислота. Составь формулу этой кислоты, имеющей трехвалентный кислотный остаток AsO₃. Если задание вызывает затруднения, обратись к определению “кислота” и к таблице 1.

Формула мышьяковистой кислоты ___________________ .

• Общие физические свойства кислот

1. Агрегатное состояние. Кислоты – жидкости (за исключением фосфорной кислоты – ___________, которая является твердым веществом).
2. Цвет. Большинство неорганических кислот бесцветны.
3. Вкус. Многие кислоты имеют кислый вкус. Существуют сладкие по вкусу кислоты (например, салициловая) и горькие (например, никотиновая кислота).
4. Запах. Некоторые кислоты , например, соляная __________и азотная __________-имеют своеобразный запах.

5.) Растворимость в воде. Кислоты хорошо растворяются в воде (исключение – кремниевая кислота _________).

Демонстрационный опыт.

Растворение серной кислоты в воде.

Наблюдения: При растворении кислоты в воде температура увеличивается до __________⁰.

Вывод: При растворении кислот в воде выделяется________________________________ .

Поэтому, растворяя кислоты в воде, нужно кислоту наливать в воду, а не наоборот. Если не выполнять этого правила, то вода, имеющая меньшую плотность, оказывается на поверхности, закипает, и ее брызги вместе с кислотой могут обжечь лицо, руки, попасть в глаза.

Запомни:

“Чтоб не произошла беда,
Сначала вода,
А потом – кислота!”

. Концентрированные кислоты разъедают кожу, бумагу, ткани, древесину.

Растворы кислот требуют осторожного обращения!

• Общие химические свойства кислот.

Сегодня мы познакомимся с одним из самых важных химических свойств кислот.

1. Взаимодействие с индикаторами

Из истории химии. Однажды английский химик Роберт Бойль, изучая свойства соляной кислоты, случайно пролил ее. Кислота попала на сине-фиолетовые лепестки фиалок. Спустя некоторое время лепестки стали ярко-красными. Бойль провел серию опытов с цветами других растений. Оказалось, что и васильки, и роза изменяли свою окраску под действием кислот. Особенно интересным оказался фиолетовый настой лишайника. В растворах кислот он становился красным, а в растворах щелочей – синим. После некоторых раздумий Бойль назвал настой лишайника ИНДИКАТОРОМ, что в переводе с латинского означает “указатель”.

Индикаторами называют вещества, которые ______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________.

Обсудите в парах:

Какие известные вам отвары, соки и настои изменяют окраску?

при добавлении лимонного сока? ___________________________

при добавлении уксуса (уксусной кислоты)? __________________________

Не только сок свеклы и настой чайного листа изменяют свою окраску при добавлении кислот. Некоторые примеры растительных индикаторов представлены в таблице:

В лабораториях редко применяют растительные индикаторы.

Также изменяют окраску в кислотах индикаторы –

ЛАКМУС (в переводе с голландского “растительная краска”)

и

МЕТИЛОРАНЖ (или метиловый оранжевый)

Проведем лабораторные опыты.

Лабораторный опыт 1. Налей в две пробирки по 2 мл раствора лакмуса в воде. Запомни: водный раствор – это нейтральная среда раствора. Обрати внимание на окраску лакмуса. В одну пробирку добавь 2 мл раствора серной кислоты (H₂SO₄) , а в другую – 2 мл соляной кислоты (HCl).

Результаты исследований занеси в таблицу 2.

Лабораторный опыт 2. Налей в две пробирки по 2 мл раствора метилоранжа в воде. Обрати внимание на окраску метилоранжа. Добавь 2 мл раствора серной кислоты (H₂SO₄) и соляной кислоты (HCl) . Результаты испытаний запиши в таблицу 2.

Таблица 2.

Домашние задания по теме: Кислоты классифицируют по разным признакам. Одна из классификаций – по наличию атомов кислорода в молекуле кислоты. Из таблицы 1 выпиши:

Кислородсодержащие кислоты: _____________________________________

_________________________________________________________________

Бескислородные кислоты:__________________________________________

_________________________________________________________________

• Поиграй в игру “Пятый лишний”:

СrO3	H2S	CO2	CaO	SO2
HCl	H2CO3	H2O	HI	HNO3
H2S	H2SO3	H2CO3	H2SiO3	H2SO4