Урок-практикум "Гидролиз солей"

Приложение 1

Цель урока: Продолжить формирование представлений о сущности и значении гидролиза солей;составлять уравнения реакций гидролиза солей в молекулярном и ионном виде, определять реакцию и тип среды раствора электролита на основании состава каждой соли. Приложение 2

Задачи урока: Формировать умения теоретически обосновывать результаты эксперимента по гидролизу солей; научить составлять ионные уравнения реакций гидролиза солей по первой стадии; сформировать понимание практического значения гидролиза в природе и жизни человека; совершенствовать умения работать с лабораторным оборудованием и реактивами; продолжить формирование умений оформления результатов эксперимента.

Оборудование: Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде; таблица “Окраска индикаторов в различных средах”; растворы солей: хлорида цинка, фосфата натрия, хлорид калия; универсальная индикаторная бумажка; мультимедийное устройство

Гидролиз – реакция обмена между растворимыми солями и водой

Сильные кислоты – кислоты, являющиеся сильными электролитами (H₂SO₄, HCl, HNO₃, HBr, HI, HClO₄ и другие)

Слабые кислоты – кислоты, являющиеся слабыми электролитами (H₂CO₃, H₂SO₃, H₂S, H₂SiO₃, H₃PO₄ и другие)

Сильные основания – сильные электролиты - щелочи (NaOH, KOH, Ca(OH)₂ и другие)

Слабые основания – нерастворимые основания, слабые электролиты (Cu(OH)₂, Al(OH)₃ и другие) Приложение 3

Задание: По материалам видеосюжета заполнить таблицу Приложение 4

Таблицу заполнить по вариантам.

I вариант. Записать уравнения реакции для следующих солей: Na₂SiO₃, Na₂SO₄, NH₄Cl

II вариант. Записать уравнения реакции для следующих солей: ZnSO₄, NaCl, Na₂CO₃ Приложение 5

Экспериментальная задача: Исследуйте реакцию среды растворов солей: КCl, Na₃PO₄, ZnCl₂, результаты занесите в таблицу и на основании наблюдений сделайте вывод о типе соли, типе гидролиза (по какому иону) и среде раствора соли. Приложение 6

I этап выполнения работы:Определитьхарактер среды в растворах солей с помощью индикатора.(Работа с таблицей) Приложение 7

II этап выполнения работы: Записать уравнения реакций гидролиза предложенных солей. Все данные оформить в таблице. Приложение 8

По результатам выполненных заданий назвать типы известных нам солей по силе исходных кислот и оснований.

Классификация солей. Приложение 9

Рассмотрим, каковоместо гидролиза солей в заданиях ЕГЭ. Приложение 10

Кислую среду имеет водный раствор:

1. K₃PO₄
2. NaCl
3. Na₂CO₃
4. ZnSO₄

Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора.

Гораздо более значим и многообразен гидролиз обратимый. Например, в результате гидролиза алюмосиликатов происходит разрушение горных пород. Гидролиз карбоната натрия, фосфата натрия применяется для очистки воды и уменьшения её жёсткости. Приложения 11,12,13

Значение гидролиза в природе

• Преобразование земной коры
• Обеспечение слабощелочной среды морской воды

Значение гидролиза в народном хозяйстве

• Порча производственного оборудования
• Выработка из непищевого сырья ценных продуктов (бумага, мыло, спирт, глюкоза, белковые дрожжи)
• Очистка промышленных стоков и питьевой воды
• Подготовка тканей к окрашиванию
• Известкование почв

Значение гидролиза в повседневной жизни человека

• Стирка
• Мытье посуды
• Умывание с мылом
• Процессы пищеварения

Задание: Приложение 14

Исключите лишнюю соль из списка:

А) ZnCl₂, CuSO₄, KNO₃, Ni(NO₃)₂

Б) K₂S, AgNO₃, CrCl₃, Pb(NO₃)₂

В) Na₂S, CaCl₂, Li₃PO₄, K₂CO₃

Г) KNO₃, MgBr₂, Na₂SO₄, CaI₂

Д) SnCl₂, Al(NO₃)₃, PbSO₄, Fe₂(SO₄)₃

Напишите уравнения реакций гидролиза выбранных вами солей.

V. Домашнее задание

Параграф 16, упр. 3 - 8 стр. 186.

По вопросу приложений обращайтесь к автору статьи.