Самостоятельная работа по теме "Соединения азота". 9-й класс

Вариант 1

1. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

Ca₃N₂ → NH₃ → (NH₄)₂SO₄ → NH₃ → N₂

2. Закончить уравнение реакции. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

HNO₃(разб.) + Mg → …+…+ NH₄NO₃

3. Нитрат аммония (NH₄NO₃) используется как удобрение. При посадке необходимо внести 9г азота на 1 м³. Найти массу нитрата аммония, которую необходимо внести на участок земли площадью 20 м³.

Вариант 2

1. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

N₂ → NO → NO₂ → HNO₃ → Cu(NO₃)₂

2. Закончить уравнение реакции. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

HNO₃(разб.) + Cu → …+…+NO

3. 4%-ный раствор хлорид аммония(NH₄Cl) используется в фотографии в качестве фиксажа. Найти массу хлорида аммония для получения раствора массой 500г.

Вариант 3

1. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

NH₃ → NO → NO₂ → KNO₃ → KNO₂

2. Закончить уравнение реакции. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

HNO₃(конц.) + Zn → …+…+ N₂O

3. Нитрит натрия(NaNO₂), консервант Е250, применяется в пищевой промышленности для улучшения окраски мясных и рыбных продуктов, благодаря свойству вступать в реакцию с белками мяса и придавать ему розовый цвет. На 100кг продукции добавляют 8г пищевой добавки. Какое количество вещества в молях нитрита натрия содержится в 1 кг колбасы?

Вариант 4

1. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

HNO₃ →NO →NO₂ → HNO₃ → NH₄NO₃

2. Закончить уравнение реакции. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

HNO₃(разб.) + Mg → …+…+ N₂

3. Пищевая добавка Е503, карбонат аммония, используется в пищевой промышленности в качестве разрыхлителя благодаря тому, что при нагревании вещество разлагается с образованием газов - аммиака и углекислого газа. Какая масса карбоната аммония необходима для получения углекислого газа объёмом 1л?